一、常見物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 俗名 學(xué)名 化學(xué)式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點16.6℃,固態(tài)稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài)CO2 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 鹽鏹水（工業(yè)名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl 水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 4、淡黃色：硫. 5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色 6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般無色.（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色...、見物質(zhì)名、俗名及化式 俗名 名 化式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點16.6℃,固態(tài)稱冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài)CO2 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍(lán)礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 鹽鏹水（工業(yè)名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl 水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 水合氨 NH3·H2O 二、見物質(zhì)顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、水CuSO4；鐵、鎂銀白色（汞銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4,*KMnO4紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 4、淡黃色：硫. 5、綠色：Cu2(OH)2CO3綠色 6、溶液顏色：凡含Cu2+溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色,其余溶液般色.（高錳酸鉀溶液紫紅色） 7、沉淀(即溶于水鹽堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3,白色沉淀：其余堿. 8、（1）具刺激性氣體氣體：NH3、SO2、HCl（皆色） （2）色味氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具刺激性氣味液體：鹽酸、硝酸、醋酸.酒精特殊氣體液體. 9、毒,氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2,CuSO4(作殺菌劑 ,與熟石灰混合配藍(lán)色粘稠狀物質(zhì)——波爾液). 三、物質(zhì)溶解性 1、鹽溶解性 含鉀、鈉、硝酸根、銨根物質(zhì)都溶于水 含Cl化合物AgClHgCl溶于水,其都溶于水； 含SO42－ 化合物BaSO4 ,PbSO4溶于水,AgSO4微溶于水,其都溶于水. 含CO32－ 物質(zhì)K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其都溶于水 2、堿溶解性 溶于水堿：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉氨水,其堿溶于水.難溶性堿Fe(OH)3紅褐色沉淀,Cu(OH)2藍(lán)色沉淀,其難溶性堿白色.（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物AgClBaSO4 溶于稀硝酸, 其沉淀物能溶于酸.：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等. 3、部酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）部堿性氧化物溶于水,能溶：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）.句口訣幫助同記憶些東西：鉀鈉銨硝皆溶、鹽酸鹽溶銀亞汞；硫酸鹽溶鋇鉛、碳磷酸鹽溶；數(shù)酸溶堿少溶、鉀鈉銨鋇溶. 四、化 1、殼含量金屬元素鋁. 2、殼含量非金屬元素氧. 3、空氣含量物質(zhì)氮氣. 4、存硬物質(zhì)金剛石. 5、簡單機(jī)物甲烷. 6、金屬順序表性強(qiáng)金屬鉀. 7、相質(zhì)量氧化物水. 8、簡單機(jī)化合物CH4. 9、相同條件密度氣體氫氣. 10、導(dǎo)電性強(qiáng)金屬銀. 11、相原質(zhì)量原氫. 12、熔點金屬汞. 13、體含量元素氧. 14、組化合物種類元素碳. 15、應(yīng)用廣泛金屬鐵. 16、唯非金屬液態(tài)單質(zhì)溴； 17、早利用氣； 18、煤炭基：山西??； 19、早運用濕煉銅（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》曾青鐵則化銅 ]、宋朝應(yīng)用）； 20、早發(fā)現(xiàn)電英湯姆； 21、早空氣由N2O2組拉瓦錫. 五、化定與定 1、化變化定物理變化,物理變化定化變化. 2、金屬溫定都固體（Hg液態(tài)）,非金屬定都?xì)怏w或固體（Br2 液態(tài)）注意：金屬、非金屬指單質(zhì),能與物質(zhì)組元素混淆. 3、原團(tuán)定帶電荷離,原團(tuán)定酸根（NH4+ 、OH- ）； 酸根定原團(tuán) （ Cl- 叫氫氯酸根）. 4、緩慢氧化定引起自燃.燃燒定化變化.爆炸定化變化.（例高壓鍋爆炸物理變化.） 5、原核定都（H原）. 6、原定比（能說,原）. 原根本區(qū)別化反應(yīng)原. 7、同種元素組物質(zhì)定單質(zhì),能幾種單質(zhì)混合物.O2O3. 8、外層電數(shù)8粒定稀氣體元素原,能陽離或陰離. 9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原外層電數(shù)定8,氦原.（第層外層2電）. 10、具相同核電荷數(shù)粒定同種元素. （粒包括原、、離,元素包括原所構(gòu)或原團(tuán)）具相同核電荷數(shù) 單核粒 （原核）定屬于同種元素. 11、（1）濃溶液定飽溶液；稀溶液定飽溶液.（同溶質(zhì)言）（2）同種物質(zhì)飽溶液定比飽溶液濃.（溫度沒確定,同溫度則定）（3）析晶體溶液定某物質(zhì)飽溶液.飽溶液降溫定晶體析.（4） 定溫度,任何物質(zhì)溶解度數(shù)值定于其飽溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)數(shù)值,即 S定于C . 12、單質(zhì)化合物參加或反應(yīng),定置換反應(yīng).定元素化合價改變. 13、解反應(yīng)化合反應(yīng)定元素化合價改變；置換反應(yīng)定元素化合價改變；復(fù)解反應(yīng)定沒元素化合價改變.（ 注意：氧化原反應(yīng),定元素化合價變化 ） 14、單質(zhì)定發(fā)解反應(yīng). 15、同種元素同化合物定顯示種化合價.NH4NO3 （前面N-3價,面N+5價） 16、鹽組定金屬元素,NH4+陽離,具金屬離性質(zhì),金屬離. 17、陽離定金屬離.H+ 、NH4+ . 18、化合物（氧化物、酸、堿、鹽）組,定含氧元素氧化物堿；定（能）含氧元素酸鹽；定含氫元素酸堿；定含氫元素鹽氧化物；鹽堿組定含金屬元素,（NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組能含金屬元素（：HMnO4 叫高錳酸）, 所物質(zhì)組都定含非金屬元素 . 19、鹽溶液定呈性.Na2CO3 溶液顯堿性. 20、 酸式鹽溶液定顯酸性 （即PH定于7）,NaHCO3溶液顯堿性.硫酸氫鈉溶液顯酸性,所能電離氫離物質(zhì)定酸. 21、 酸溶液定酸性溶液,酸性溶液定酸溶液,：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性, NaHSO4 屬鹽. （酸溶液酸水溶液,酸性溶液指含H+溶液）. 22、 堿溶液定堿性溶液,堿性溶液定堿溶液.：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯堿性,Na2CO3 、NaHCO3 鹽 . 堿溶液堿水溶液,堿性溶液指含OH-溶液）. 23、堿性氧化物定金屬氧化物,金屬氧化物定堿性氧化物.（ Mn2O7金屬氧化物,酸氧化物,其應(yīng)酸高錳酸,即HMnO4 ）；記?。簤A性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)堿. 24、 酸性氧化物定非金屬氧化物（Mn2O7 ）,非金屬氧化物定酸性氧化物（H2O、CO、NO）. ★見酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等,酸性氧化物數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)應(yīng)酸,記住二氧化硅（SiO2 ）溶于水 . 25、鹽水反應(yīng)定反應(yīng). 26、所化反應(yīng)并定都屬基本反應(yīng)類型,屬基本反應(yīng)：①CO與金屬氧化物反應(yīng)；②酸性氧化物與堿反應(yīng)；③機(jī)物燃燒. 27、凡單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽反應(yīng)）,反應(yīng)鐵定顯+2價（即亞鐵鹽）. 28、凡金屬與酸發(fā)置換反應(yīng),反應(yīng)溶液質(zhì)量定增加. 凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前溶液質(zhì)量變化,要看參加反應(yīng)金屬相原質(zhì)量與金屬相原質(zhì)量.換增重,換減重. 29、凡同質(zhì)量同價態(tài)金屬與酸反應(yīng),相原質(zhì)量越產(chǎn)氫氣質(zhì)量越少. 30、凡溫能與水反應(yīng)金屬（K、Ca、Na）,定能與鹽溶液發(fā)置換反應(yīng)；與酸反應(yīng)激烈. Na加入CuSO4 溶液,發(fā)反應(yīng) ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 . 31、凡排空氣（論向向）,都定要導(dǎo)氣管伸集氣瓶底部. 32、制備氣體發(fā)裝置,裝藥品前定要檢查氣密性. 點燃或加熱燃性氣體前定要檢驗純度 . 33、書寫化式,價元素定都寫左邊.NH3 、CH4. 34、5g某物質(zhì)放入95g水,充溶解,所溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)定等于5%. 能等于 5%,NaCl、KNO3 等；能于5%,K2O、Na2O、BaO、SO3 等；能于5%,結(jié)晶水合物及Ca(OH)2 、CaO 等. ◆相同條件, CaO或Ca(OH)2 溶于水所溶液溶質(zhì)質(zhì)量數(shù) 六、初化三 1、構(gòu)物質(zhì)三種微粒、原、離. 2、原氧化銅用三種原劑氫氣、氧化碳、碳. 3、氫氣作燃料三優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒產(chǎn)物水污染環(huán)境. 4、構(gòu)原般三種微粒：質(zhì)、、電. 5、黑色金屬三種：鐵、錳、鉻. 6、構(gòu)物質(zhì)元素三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀氣體元素. 7,鐵氧化物三種,其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4. 8、溶液特征三(1)均性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物. 9、化程式三意義：(1)表示物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、物各物質(zhì)問或原微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、物間質(zhì)量比.化程式兩原則：客觀事實依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律. 10、鐵般三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵. 11、碳素鋼三種：高碳鋼、碳鋼、低碳鋼. 12、用于煉鐵鐵礦石三種：(1)赤鐵礦(主要Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3). 13、煉鋼主要設(shè)備三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐. 14、與溫度關(guān)三反應(yīng)條件點燃、加熱、高溫. 15、飽溶液變飽溶液兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；飽溶液變飽溶液三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑. （注意：溶解度隨溫度變物質(zhì)：氫氧化鈣溶液由飽溶液變飽溶液：降溫、加溶劑.）. 16、收集氣體般三種：排水、向排空氣、向排空氣. 17、水污染三主要原：(1)工業(yè)產(chǎn)廢渣、廢氣、廢水；(2)污水任意排放；(3)農(nóng)業(yè)產(chǎn)施用農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河. 18、通使用滅火器三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器. 19、固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化情況三類：(1)部固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高增；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度影響；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高減. 20、CO2滅火原三：能燃燒、能支持燃燒、密度比空氣. 21、單質(zhì)三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀氣體單質(zhì). 22、今世界重要三礦物燃料：煤、石油、氣. 23、應(yīng)記住三種黑色氧化物：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵. 24、氫氣碳單質(zhì)三相似化性質(zhì)：溫穩(wěn)定性、燃性、原性. 25、教材現(xiàn)三淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣淡藍(lán)色(2)硫空氣燃燒微弱淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣空氣燃燒淡藍(lán)色火焰. 26、與銅元素關(guān)三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液. 27、濾操作三靠：(1)漏斗端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒末端輕靠濾紙三層處；(3)盛待濾液燒杯邊緣緊靠玻璃捧引流. 28、三氣體污染物：SO2、CO、NO2. 29、酒精燈火焰三部：外焰、內(nèi)焰、焰,其外焰溫度高. 30、取用藥品三原則：(1)用手接觸藥品；(2)鼻湊容器口聞氣體氣味；(3)嘗藥品味道. 31、古代三化工藝：造紙、制火藥、燒瓷器. 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 . 33、直接加熱三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外燃燒匙）. 34、質(zhì)量守恒解釋原三變：種類改變、數(shù)目增減、質(zhì)量變化. 35、與空氣混合點燃能爆炸三種氣體：H2、CO、CH4 （實際任何燃性氣體粉塵）. 36、煤干餾（化變化）三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣. 37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性. 38、使用酒精燈三禁止：燃、往點燃燈加酒精、嘴吹滅. 39、溶液配制三步驟：計算、稱量（量取）、溶解. 40、物細(xì)胞含量前三種元素：O、C、H . 41、原三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù)＝原序數(shù). 七、金屬性順序： 金屬性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬性順序口訣：賈蓋美驢,新蹄喜牽輕,統(tǒng)共百斤 意思：條美驢名字叫賈蓋,換新蹄喜歡馱（牽）輕貨物.統(tǒng)計,才100斤 ①金屬位置越靠前性越強(qiáng),越易失電變離,反應(yīng)速率越快 ②排氫前面金屬能置換酸氫,排氫金屬能置換酸氫,跟酸反應(yīng)； ③排前面金屬,能排面金屬鹽溶液置換.排面金屬跟排前面金屬鹽溶液反應(yīng). ④混合鹽溶液與種金屬發(fā)置換反應(yīng)順序先遠(yuǎn)近 注意：＊單質(zhì)鐵置換反應(yīng)總變＋2價亞鐵 八、金屬＋酸→鹽＋H2↑： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放氫氣由至少順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn. ②等質(zhì)量同酸跟足量金屬反應(yīng),酸相質(zhì)量越放氫氣越. ③等質(zhì)量同種酸跟足量同金屬反應(yīng),放氫氣. 3、物質(zhì)檢驗 （1）酸（H+）檢驗. 1紫色石蕊試液滴入盛少量待測液試管,振蕩,石蕊試液變紅,則證明H+存. 2用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴藍(lán)色石蕊試紙,藍(lán)色試紙變紅,則證明H+存. 3用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴pH試紙,試紙顯示顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡照,便知道溶液pH,pH于7,則證明H+存. （2）銀鹽（Ag+）檢驗. 少量鹽酸或少量溶性鹽酸鹽溶液倒入盛少量待測液試管,振蕩,白色沉淀,再加入少量稀硝酸,沉淀消失,則證明Ag+存. （3）堿（OH-）檢驗. 1紫色石蕊試液滴入盛少量待測液試管,振蕩,石蕊試液變藍(lán),則證明OH-存. 2用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴紅色石蕊試紙,紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明OH-存. 3色酚酞試液滴入盛少量待測液試管,振蕩,酚酞試液變紅,則證明OH-存. 4用干燥清潔玻璃棒蘸取未知液滴pH試紙,試紙顯示顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡照,便知道溶液pH,pH于7,則證明OH-存. (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）檢驗. 少量硝酸銀溶液倒入盛少量待測液試管,振蕩,白色沉淀,再加入少量稀硝酸,沉淀消失,則證明Cl-存. （5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）檢驗. 少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛少量待測液試管,振蕩,白色沉淀,再加入少量稀硝酸,沉淀消失,則證明SO42-存. （6）CO32- 或HCO3-檢驗. 少量鹽酸或硝酸倒入盛少量待測物試管,色氣體放,氣體通入盛少量澄清石灰水試管,石灰水變渾,則證明原待測物CO32-或HCO3-存. ＊SO42- 與Cl- 同存,若要檢驗,則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ,再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ,若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應(yīng)AgSO4微溶物,清Cl-SO42-.必須用Ba(NO3)2,若用BaCl2,則引入Cl-. （6）銨鹽（NH4+）： 用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體. 九、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽： ①金屬相原質(zhì)量＞新金屬相原質(zhì)量,反應(yīng)溶液質(zhì)量變重,金屬變輕. ②金屬相原質(zhì)量＜新金屬相原質(zhì)量,反應(yīng)溶液質(zhì)量變輕,金屬變重. ③金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng),溶液質(zhì)量變重,金屬變輕. 十、物質(zhì)燃燒影響素： ①氧氣濃度同,物同.：碳氧氣充足二氧化碳,充足氧化碳. ②氧氣濃度同,現(xiàn)象同.：硫空氣燃燒淡藍(lán)色火焰,純氧藍(lán)色火焰. ③氧氣濃度同,反應(yīng)程度同.：鐵能純氧燃燒,空氣燃燒. ④物質(zhì)接觸面積同,燃燒程度同.：煤球燃燒與蜂窩煤燃燒. 十、影響物質(zhì)溶解素： ①攪拌或振蕩.攪拌或振蕩加快物質(zhì)溶解速度. ②升溫.溫度升高加快物質(zhì)溶解速度. ③溶劑.選用溶劑同物質(zhì)溶解性同. 十二、元素周期表規(guī)律： ①同周期元素電層數(shù)相同,左至右核電荷數(shù)、質(zhì)數(shù)、核外電數(shù)依遞增. ②同族元素核外電數(shù)相同、元素化性質(zhì)相似,至核電荷數(shù)、質(zhì)數(shù)、電層數(shù)依遞增. 十三、原結(jié)構(gòu)知識八種決定關(guān)系： ①質(zhì)數(shù)決定原核所帶電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 原質(zhì)數(shù)＝核電荷數(shù). ②質(zhì)數(shù)決定元素種類. ③質(zhì)數(shù)、數(shù)決定原相原質(zhì)量. 原質(zhì)數(shù)＋數(shù)＝原相原質(zhì)量. ④電能量高低決定電運區(qū)域距離原核遠(yuǎn)近. 離核越近電能量越低,越遠(yuǎn)能量越高. ⑤原外層電數(shù)決定元素類別. 原外層電數(shù)＜4金屬,＞或＝4非金屬,＝8（第層外層＝2）稀氣體元素. ⑥原外層電數(shù)決定元素化性質(zhì).原外層電數(shù)＜4失電,＞或＝4電,＝8（第層外層＝2）穩(wěn)定. ⑦原外層電數(shù)決定元素化合價. 原失電元素顯價,電元素顯負(fù)價,化合價數(shù)值＝失電數(shù). ⑧原外層電數(shù)決定離所帶電荷數(shù) 原失電陽離,電陰離,電荷數(shù)＝失電數(shù) 十四、初化實驗先與 ①使用托盤平：使用托盤平,首先要調(diào)節(jié)平衡.調(diào)節(jié)平衡,先游碼移零刻度,轉(zhuǎn)平衡螺母達(dá)平衡. ②加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱,先預(yù)熱,集加熱. ③制取氣體：制取氣體,必須先檢查裝置氣密性,裝藥品. ④固體液體混合：固體液體相互混合或反應(yīng),要先加入固體,加入液體. ⑤試驗燃性氣體：試驗氫氣等燃性,要先檢驗氫氣等氣體純度,試驗其燃性等性質(zhì). ⑥氧化原反應(yīng)：用原性氣體（H2、CO）原氧化銅等固體物質(zhì),般需要加熱.實驗,要先通氣體,再加熱.實驗完畢,繼續(xù)通氫氣,先移酒精燈直試管冷卻,再移導(dǎo)氣管. ⑦稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸,先往燒杯加入蒸餾水,沿?zé)诼⑷霛饬蛩?并用玻璃棒斷攪拌,冷卻裝瓶. ⑧離混合物：用重結(jié)晶離食鹽硝酸鉀混合物,食鹽占相量,先加熱蒸發(fā)飽溶液,析食鹽晶體,濾,再冷卻母液析硝酸鉀晶體；硝酸鉀占相量,先冷卻熱飽溶液,析硝酸鉀晶體,濾,再蒸發(fā)母液,析食鹽晶體. ⑨滴定：做滴定實驗,待測溶液般選用堿溶液,應(yīng)先向待測溶液加入酚酞試劑,使顯紅色,逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰退. ⑩除混合氣體二氧化碳水蒸氣：除混合氣體二氧化碳水蒸氣,應(yīng)混合氣體先通盛濃氫氧化鈉溶液洗氣瓶,接著通盛濃硫酸洗氣瓶. ⑿檢驗混合氣體否混二氧化碳水蒸氣：檢驗混合氣體否混二氧化碳水蒸氣,應(yīng)混合氣體先通盛水硫酸銅干燥管,再通盛石灰水洗氣瓶. ⒀檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體,先用蒸餾水潤濕藍(lán)色石蕊試紙,用試紙檢驗使變紅色；檢驗氨氣,先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙,用試紙檢驗使變藍(lán)色. ⒁金屬鹽溶液置換反應(yīng)：混合溶液與種金屬發(fā)置換反應(yīng)順序先遠(yuǎn)近；金屬混合物與種鹽溶液發(fā)置換反應(yīng)順序先遠(yuǎn)近.AlMg同F(xiàn)eCl3溶液反應(yīng),Mg與Fe距離遠(yuǎn),Al與Fe距離近（金屬順序表順序）. 十五、反應(yīng)些規(guī)律： ①跟Ba2+反應(yīng)溶于稀HNO3白色沉淀定SO42-,沉淀BaSO4. ②跟Ag+反應(yīng)溶于稀HNO3白色沉淀定Cl-,沉淀AgCl. ③跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)能澄清石灰水變渾濁氣體定CO32-（能HCO3- 離,般予考慮）*凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)CO2氣體. ④跟堿反應(yīng)能產(chǎn)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體（NH3）,定NH4+（即銨鹽）. *溶于水顯堿性氣體NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）. ⑤SO42- 與Cl- 同存,若要檢驗,則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ,再用AgNO3 溶液檢驗Cl- . ⑥溶性堿加熱能解,溶性堿受熱才能解.Cu(OH)2 △ CuO+H2O. ⑦溶性碳酸鹽加熱能解,溶性碳酸鹽受熱才能解.CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸鹽穩(wěn)定,受熱易2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）. 十六、實驗規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且需加熱制氣體都選用雙氧水制O2裝置（固液加熱型）. ②凡給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向傾斜. ③凡氣體難溶于水（與水反應(yīng)）,都用排水收集. 凡氣體密度比空氣,都用向排空氣收集. 凡氣體密度比空氣,都用向排空氣收集. ④凡制氣體實驗,先要檢查裝置氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露橡皮塞1－2ml,鐵夾應(yīng)夾距管口1/3處. ⑤凡用頸漏斗制氣體實驗,頸漏斗末端管口應(yīng)插入液面. ⑥凡點燃燃性氣體,定先要檢驗純度. ⑦凡使用毒氣體做實驗,定要處理尾氣. ⑧凡使用原性氣體原金屬氧化物,定通、二點、三滅、四停. 十七、實驗基本操作數(shù)據(jù)： 1、向酒精燈添加酒精要使用漏斗,酒精量超燈身容積 用試管給液體加熱,少于 . 2、用試管振蕩液體,液體體積超試管容積 . 3、用試管給液體加熱,應(yīng)注意液體體積宜超試管容積 .加熱試管宜傾斜,約與臺面45度角. 4、用試管盛裝固體加熱,鐵夾應(yīng)夾距管口 處. 4、托盤平能用于粗略稱量,能稱準(zhǔn)0.1克. 5、慎酸溶液沾皮膚或衣物,立即用較水沖洗(濃硫酸,必須迅速用抹布擦拭,用水沖洗),再用溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)3∽5%碳酸氫鈉溶液沖洗. 6、實驗取用藥品,沒說明用量,般應(yīng)該按少量取用：液體取1∽2毫升,固體需蓋滿試管底部. 7、使用試管夾,應(yīng)該試管底部往套,固定離試管口 處.展開
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。