化復習提綱第單元走進化世界化門研究物質(zhì)組、結(jié)構、性質(zhì)及其變化規(guī)律科. 、藥品取用原則 1、使用藥品要做三：能用手直接接觸藥品,能鼻孔湊容器口聞藥品氣味,嘗任何藥品味道. 2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定用量,沒說明用量,般取少量,即液體取1-2mL,固體要蓋滿試管底部. 3、用剩藥品要做三：即能放原瓶,要隨意丟棄,能拿實驗室,要放指定容器. 4、實驗若眼睛濺進藥液,要立即用水沖洗.二、固體藥品取用 1、塊狀或密度較固體顆粒般用鑷夾取, 2、粉末狀或顆粒狀藥品用鑰匙（或紙槽）. 3、使用鑷或鑰匙應立即用干凈紙擦干凈. 二、液體藥品（存放細口瓶）取用 1、少量液體藥品取用---用膠滴管吸藥液滴管應懸空垂直儀器,藥液滴入接受藥液儀器,要讓吸藥液滴管接觸儀器壁；要滴管平放實驗臺或其,免沾污滴管；能用未清洗滴管再吸別試劑（滴瓶滴管能交叉使用,需沖洗） 2、細口瓶取用試液,應瓶塞拿,倒放桌；傾倒液體,應使標簽向著手,瓶口緊靠試管口或儀器口,防止殘留瓶口藥液流腐蝕標簽. 3、量筒使用 A、取用定體積液體藥品用量筒量取. 讀數(shù)量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面低處保持水平.俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底. B、量取液體體積操作：先向量筒傾倒液體至接近所需刻度用滴管滴加刻度線. 注意：量筒種量器,能用量取液體,能期存放藥品,能作反應容器.能用量冷或熱液體,宜加熱. C、讀數(shù),若仰視,讀數(shù)比實際體積低；若俯視,讀數(shù)比實際體積高. 三、酒精燈使用 1、酒精燈火焰：三層外焰、內(nèi)焰、焰. 外焰溫度高,內(nèi)焰溫度低,加熱應加熱物質(zhì)放外焰部. 2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)酒精超容積2/3；B、用完酒精燈必須用燈帽蓋滅,用嘴吹滅；C、絕禁止向燃著酒精燈內(nèi)添加酒精；D、絕禁止用燃著酒精燈引燃另盞酒精燈,免引起火災.E、用酒精燈,要蓋燈帽,防止酒精揮發(fā). 3、直接加熱儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；加熱儀器,必須墊石棉網(wǎng)燒杯、燒瓶；能加熱儀器：量筒、玻璃棒、集氣瓶. 4、給藥品加熱要儀器擦干,先進行預熱,固定藥品加熱；加熱固體藥品,藥品要鋪平,要試管口稍向傾斜,防止水倒流入試管使試管破裂；加熱液體藥品,液體體積能超試管容積1/3,要試管向傾斜45°角,并能試管口著自或別四、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗,刷洗須轉(zhuǎn)或移試管刷,用力能猛,防止試管損壞. 2、儀器洗干凈標志：玻璃儀器內(nèi)壁附著水既聚水滴,股流. 四、探究 1、蠟燭及其燃燒探究：P7—P9 2、體吸入空氣呼氣體探究：P10—P12 六、綠色化特點：P6 第二單元：我周圍空氣、基本概念 1、物理變化：沒新物質(zhì)變化.石蠟熔化、水蒸發(fā) 2、化變化：新物質(zhì)變化.物質(zhì)燃燒、鋼鐵銹化變化本質(zhì)特征：、基本概念新物質(zhì).化變化定伴隨著物理變化,物理變化伴隨化變化. 3、物理性質(zhì)：需要化變化表現(xiàn)性質(zhì).顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等. 4、化性質(zhì)：物質(zhì)化變化表現(xiàn)性質(zhì)（燃性、助燃性、氧化性、原性、穩(wěn)定性）.鐵易銹、氧氣支持燃燒等. 5、純凈物：由種物質(zhì)組.N2 O2 CO2 P2O5等. 6、混合物：由兩種或種物質(zhì)混合.空氣、蔗糖水等（面各自保持原性質(zhì)） 7、單質(zhì)：由同種元素組純凈物.N2 O2 S P等. 8、化合物：由同種元素組純潔物.CO2 KClO3 SO2 等. 9、氧化物：由兩種元素組純凈物,其種元素氧元素化合物.CO2 SO2等. 10、化合反應：由兩種或兩種物質(zhì)另種物質(zhì)反應.A+B ==AB 11、解反應：由反應物兩種或兩種其物質(zhì)反應.AB ===A +B 12、氧化反應：物質(zhì)與氧反應.（緩慢氧化氧化反應） 13、催化劑：化反應能改變其物質(zhì)化反應速率,本身質(zhì)量化性質(zhì)反應前都沒發(fā)變化物質(zhì).（叫觸媒）[應講某種物質(zhì)某反應催化劑,能講二氧化錳催化劑,應講二氧化錳氯酸鉀解反應催化劑] 14、催化作用：催化劑反應所起作用. 二、空氣 1、空氣含氧量測定——量紅磷燃燒實驗P23 問題：（1）紅磷必須量?（耗盡氧氣）（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?（能,產(chǎn)新物質(zhì)） 2、空氣： N2 ：78% O2：21% 稀氣體：0.94% CO2：0.03% 其氣體雜質(zhì)：0.03% 3、氧氣用途：供給呼吸支持燃燒 4、氮氣用途：P24 5、稀氣體性質(zhì)用途：P25 6、空氣污染：（空氣質(zhì)量報、預報）（1） 污染源：主要化石燃料（煤石油等）燃燒工廠廢氣、汽車排放尾氣等. （2） 污染物：主要粉塵氣體.：SO2 CO 氮氧化物等. 三、氧氣性質(zhì) 1、氧氣物理性質(zhì)：色味氣體,密度比空氣密度略,易溶于水.定條件液化淡藍色液體或固化淡藍色固體. 2、氧氣化性質(zhì)：化性質(zhì)比較潑,具氧化性,見氧化劑. （1）能支持燃燒：用帶火星木條檢驗,木條復燃. （2）氧氣與些物質(zhì)反應：參加反應物質(zhì) 與氧氣反應條件 與氧氣反應現(xiàn)象 物名稱化式 化反應表達式硫 S + O2 ==SO2 （空氣—淡藍色火焰；氧氣—紫藍色火焰）鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒,火星四射,放量熱,黑色固體） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)白煙,白色固體P2O5） 四、氧氣實驗室制 1、藥品：氧化氫二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀二氧化錳 2、反應原理：（1）氧化氫 水+氧氣（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞團棉花）（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 3、實驗裝置P34、P35 4、收集：密度比空氣——向排空氣（導管口要伸集氣瓶底處,便于集氣瓶內(nèi)空氣趕盡）難溶于水或易溶于水且與水發(fā)反應——排水（剛始氣泡,容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)空氣能馬收集,氣泡連續(xù)、均勻逸才始收集；氣泡集氣瓶口邊緣冒,表明氣體已收集滿）.本收集氣體較純凈. 5、操作步驟：查：檢查裝置氣密性.P37 裝：藥品裝入試管,用帶導管單孔橡皮塞塞緊試管. 定：試管固定鐵架臺點：點燃酒精燈,先使試管均勻受熱準試管藥品部位加熱. 收：用排水收集氧氣離：收集完畢,先導管撤離水槽. 熄：熄滅酒精燈. 6、檢驗：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃,說明該瓶內(nèi)氣體氧氣. 7、驗滿：（1）用向排空氣收集：帶火星木條放瓶口,木條復燃,說明該瓶內(nèi)氧氣已滿. （2）用排水收集：氣泡集氣瓶口邊緣冒,說明該瓶內(nèi)氧氣已滿. 8、注意事項：（1）試管口要略向傾斜（固體藥品加熱）,防止藥品水受熱變水蒸氣,再冷凝水珠倒流試管底部,使試管破裂. （2）導管能伸入試管太,需稍微露橡皮塞既,便于排氣體. （3）試管內(nèi)藥品要平鋪試管底部,均勻受熱. （4）鐵夾要夾試管部（離試管口約1/3處）. （5）要用酒精燈外焰準藥品部位加熱；加熱先酒精燈試管移,讓試管均勻受熱,準藥品部位加熱. （6）用排水集氣,集氣瓶充滿水倒放入水槽（瓶口要水面）,導管伸瓶口處即；用向排空氣收集,集氣瓶放,導管口要接近集氣瓶底部. （7）用排水集氣,應注意氣泡導管口連續(xù)、均勻放再收集,否則收集氣體混空氣.集氣瓶口氣泡冒,證明已滿. （8）停止反應,應先撤導管,移酒精燈（防止水槽水倒流入試管,導致使館破裂）（9）收集滿氧氣集氣瓶要放,瓶口處要蓋玻璃片. （10）用高錳酸鉀制取氧氣,試管口要塞團棉花. 五、氧氣工業(yè)制——離液態(tài)空氣低溫條件加壓,使空氣轉(zhuǎn)變液態(tài)空氣,蒸發(fā).由于液態(tài)氮沸點比液態(tài)氧沸點低,氮氣首先液態(tài)空氣蒸發(fā),剩主要液態(tài)氮. 第三單元：自界水、水組 1、電解水實驗：電解水直流電作用,發(fā)化反應.水解氫原氧原,兩種原別兩兩構氫、氧,氫,氧聚集氫氣、氧氣. 2、氧、二負氫實驗 現(xiàn)象 表達式電解水驗 電極氣泡,負極氣體體積比1：2.負極氣體燃燒,極氣體能使帶火星木條復燃. 水 氧氣+氫氣（解反應） 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水組：水純凈物,種化合物.宏觀析,水由氫、氧元素組,水化合物.微觀析,水由水構,水由氫原、氧原構. 4、水性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：色味、沒味道液體,沸點100℃,凝固點0℃,密度1g/cm3,能溶解種物質(zhì)形溶液. （2）化性質(zhì)：水通電條件解氫氣氧氣,水與許單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等種物質(zhì)反應. 二、氫氣 1、物理性質(zhì)：色味氣體,難溶于水,密度比空氣,相同條件密度氣體. 2、化性質(zhì)——燃性. 空氣（或氧氣）燃燒放量熱,火焰呈淡藍色,唯物水. 注意：氫氣與空氣（或氧氣）混合氣體遇明火能發(fā)爆炸,點燃氫氣前,定要先驗純.（驗純：收集試管氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向移進酒精燈火焰,松拇指點火,若發(fā)尖銳爆鳴聲表明氫氣純,需再收集,再檢驗；聲音則表示氫氣較純.）三、 1、定義：保持物質(zhì)化性質(zhì)粒. 2、特征：（1）,質(zhì)量體積都（2）總停運著,并且溫度越高,能量越,運速度越快. （3）間作用力間隔.同液體混合總體積通等于幾種液體體積簡單相加,間定作用力間隔.（熱脹冷縮） 3、解釋,遇些現(xiàn)象:： a：路酒廠門口,并未喝酒,卻能聞酒香味? b：煙廠工作,雖吸煙,身卻身煙味? c：衣服洗,經(jīng)晾曬,濕衣變干.,水? d：糖放水,漸漸消失,水卻甜味.? e：半杯酒精倒入半杯水,卻滿杯.事? 四、原 1、定義：原化變化粒 2、化變化實質(zhì)：化原重新組合. 3、與原比較：原 備注概念 化變化粒 保持物質(zhì)化性質(zhì)粒. 原定比? 相似性 ,輕,間隔. 同種原性質(zhì)相同；同種原性質(zhì)同； ,輕,間隔.同種性質(zhì)相同；同種性質(zhì)同； 相異性 化反應能再. 化反應,裂原,由原重新組合新. 相互關系 原構,由構物質(zhì).：氧氣,氮氣等原直接構物質(zhì).：金屬 由原構. 數(shù)同種構物質(zhì). 構物質(zhì)粒幾種? 五、物質(zhì)類、組、構 1、物質(zhì)由元素組 2、構物質(zhì)微粒：、原、離 3、物質(zhì)類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水凈化 1、水凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）、濾（3）、消毒（加氯氣或氧化二氯） 2、性炭凈水作用：具孔結(jié)構,氣體、蒸氣或膠狀固體具強吸附能力.吸附色素使液體變色,除臭味. 3、硬水軟水（1）區(qū)別：水含溶性鈣、鎂化合物少. （2）硬水軟化：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)類 1、濾：離溶性與溶性物質(zhì)組混合物（注意：貼 二低 三靠） 2、蒸餾：離沸點同物質(zhì)組混合物八、護水資源 1、類擁水資源P57—P59 2、我水資源情況及水資源污染：主要水體污染源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、污染. 3、護水資源——節(jié)水標志（1）節(jié)約用水,提高水利用率節(jié)約用水,面要防止浪費水,另面要通使用新技術,改革工藝改變習慣減少量工農(nóng)業(yè)用水,提高水利用率. （2）防治水體污染辦：A、減少污染物產(chǎn)B、污染水體進行處理使符合排放標準 C、農(nóng)業(yè)提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥農(nóng)藥 D、污水集處理再排放. 第四單元 物質(zhì)構奧妙、原構： 質(zhì)：1質(zhì)帶1單位電荷原核(＋) ：帶電原帶電 電 () 1電帶1單位負電荷 1．構原粒三種：質(zhì)、、電.并所原都由三種粒構.種氫原質(zhì)電,沒. 2．原,原核所帶電荷數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)所帶電荷數(shù)（帶電）,每質(zhì)帶1單位電荷,,核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù),由于原核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電數(shù)相等,所原核電荷數(shù)=質(zhì)數(shù)=核外電數(shù). 原存帶電粒,整原顯電性? 原由居于原帶電原核核外帶負電電構,原核由質(zhì)構,質(zhì)帶電,帶電；原核所帶電荷（核電荷數(shù)）核外電所帶負電荷相等,電性相反,所整原顯電性. 二：相原質(zhì)量：——際種碳原質(zhì)量1/12標準,其原質(zhì)量跟相比較所比,作種原相原質(zhì)量. 某元素原相原質(zhì)量=某元素原實際質(zhì)量/（碳原實際質(zhì)量×1/12）注意： 1．相原質(zhì)量比,原實際質(zhì)量.單位1,省略寫 . 2．相原質(zhì)量計算,所選用種碳原碳12,含6質(zhì)6碳原,質(zhì)量1/12約等于1.66×10-27 kg. 三、元素： 1、定義：具相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)數(shù)）類原總稱. 2、殼各元素含量順序：O Si Al Fe 含量非金屬元素 含量金屬元素 3、元素、原區(qū)別聯(lián)系元素 原概念 具相同核電荷數(shù)類原總稱. 化變化粒. 區(qū) 講種類,講數(shù),沒數(shù)量少意義. 即講種類,講數(shù),數(shù)量少含義. 使用范圍 應用于描述物質(zhì)宏觀組. 應用于描述物質(zhì)微觀構. 舉例 ：水含氫元素氧元素.即.水由氫元素氧元素組. ；水,由兩氫原氧原構. 聯(lián)系 元素粒元素原類原總稱 4、元素符號意義：A.表示種元素.B.表種元素原例：O意義： N意義： 5、元素符號書寫：記住見元素符號金屬元素 6、元素類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀氣體元素 7、元素周期表四、離 1、核外電排步——用元素原結(jié)構示意圖表示 2、解原結(jié)構示意圖意義——1-18號元素原結(jié)構示意圖 3、元素性質(zhì)與外層電數(shù)關系 A、稀氣體元素：外層電數(shù)8（氦2）穩(wěn)定結(jié)構,性質(zhì)穩(wěn)定. B、金屬元素：外層電數(shù)般少于4,易失電. C、非金屬元素：外層電數(shù)般于或等于4,易獲電. 4、離形：原或失電形帶電原原電—帶負電—形陰離原失電—帶電—形陽離 5、離表示——離符號.離符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原團化式,X右角+或-表示離帶電荷負電荷,n表示帶n單位電荷.例,Al3+表示1帶3單位電荷鋁離；3SO42-表示3帶兩單位負電荷硫酸根離. 五、化式 1、定義：用元素符號表示物質(zhì)組式. 2、意義：（1）．表示種物質(zhì)；（2）．表示組種物質(zhì)元素；（3）．表示各種元素原數(shù)比；（4）．表示種物質(zhì)(由構物質(zhì)). 例：HO2意義表示：水由氫元素氧元素組；水由水構；水由氫原氧原構；水由2氫原1氧原構六、化合價 1、O通顯-2價,氫通顯+1價；金屬元素通顯價；化合價變價. 2、化合價應用：依據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)0. 3、書寫化式注意根據(jù)化合價負,按左右負氨特殊書寫. 4、記住見元素化合價七、1、元素符號前數(shù)字：表示原數(shù) 2N 2、化式前面數(shù)字：表示數(shù) 2H2O 3、離符號前面數(shù)字：表示離數(shù) 4、元素符號右角數(shù)字：表示該離所帶電荷數(shù) Mg2+ 5、元素符號數(shù)字：表示該元素化合價 6、化式元素符號右角數(shù)字：表示該所含某原數(shù) H2O 八、相質(zhì)量:：化式各原相原質(zhì)量總: H2O相質(zhì)量＝1×2+16＝18 CO2相質(zhì)量＝12+16×2＝44 NaCl相質(zhì)量＝23+35.5=58.5 KClO3 相質(zhì)量＝39+35.5+16×3=122.5 根據(jù)化式,計算化合物各元素質(zhì)量比. : H2O ,氫元素氧元素質(zhì)量比:：1×2:16=2:16=1:8 CO2,碳元素氧元素質(zhì)量比:：12:16×2=12:32=3:8 :計算化肥硝酸銨(NH4NO3)氮元素質(zhì)量數(shù) 1先計算硝酸銨相質(zhì)量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素質(zhì)量數(shù)：第六單元：碳碳氧化物、碳幾種單質(zhì) 1.金剛石(色散性,堅硬) 2.石墨（軟,滑.具導電性,耐高溫） 3.C60（由構）性質(zhì)：1.溫潑 2.燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO 3.原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.定形碳 1.木炭性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2實驗室制 1.物理性質(zhì)：通情況色味氣體,密度比空氣略,能溶于水化性質(zhì)：般情況能燃燒,支持燃燒,能供給呼吸與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或理石）稀鹽酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.實驗裝置：固液溫 收集 向排空氣 5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著木條放集氣瓶口 6.用途：滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于工降雨及做制冷劑三、CO性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：通情況色味氣體,密度比空氣略,難溶于水化性質(zhì)：燃性2CO+ O2== 2CO2 原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使由于缺氧毒第七單元 燃料及其作用、 燃燒條件 1. 燃物 2. 氧氣（或空氣） 3. 達燃燒所需要低溫度（叫著火點）二、 滅火原理 1. 清除燃物或使燃物與其物品隔離 2. 隔絕氧氣空氣 3. 溫度降著火點三、 化石燃料：煤,石油氣化石燃料空氣影響：煤汽油燃燒空氣造污染四、 清潔燃料：乙醇氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能些能發(fā)利用部解決化石能源面臨耗盡問題,減少環(huán)境污染第八單元：金屬金屬材料、 金屬順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 屬 性 依 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦 2.合金定義：金屬加熱某些金屬或非金屬,制具金屬特征合金. 3.見合金：鐵合金,鋁合金,銅合金. 三、金屬性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：光澤,能導電,能導熱,延展性,彎曲性 2.化性質(zhì)：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金屬資源利用 1.鐵冶煉：1.原料：鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設備：高爐 2.金屬腐蝕防護： 1.鐵銹條件 與氧氣水蒸氣等發(fā)化變化 2.防止鐵銹：1.干燥,2.加層保護膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構 3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕；2.金屬收利用；3.計劃合理采礦物；4.尋找金屬代替品.追問可以把圖片中的知識點補充完整么
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。